Equaçoes Quimicas.

Vamos aprender uma nova língua, uma língua universal? Isso mesmo, vamos aprender a linguagem da química e através dela vamos poder nos comunicar com os químicos do mundo inteiro.

Como com toda língua, devemos iniciar pelo alfabeto. No caso da química, o alfabeto é composto pelos elementos químicos que compõem a Tabela Periódica. Cada elemento é designado por um símbolo. Normalmente, o símbolo lembra o nome do elemento. Por exemplo, cloro = Cl, carbono = C e oxigênio = O. Porém, alguns elementos são tão antigos que possuem o seus nomes em Latim, a língua universal dos cientistas daquela época, como, por exemplo, aurum (ouro) = Au, argentum (prata) = Ag, cuprum (cobre) = Cu e plumbum (chumbo) = Pb. Observe que os símbolos químicos sempre apresentam a primeira letra em maiúscula e a segunda em minúscula.

Agora que sabemos de que "letras" é composto o alfabeto, já podemos escrever as palavras que na linguagem química chamamos de fórmulas. As fórmulas químicas surgem quando unimos os elementos químicos de maneira a formar as substâncias.

Por exemplo, quando queremos dizer água usando a linguagem química, escrevemos a fórmula H₂O.

O que será que significa esse índice numérico?

Ele indica a composição da substância. No caso da água, temos 2 átomos do elemento hidrogênio e 1 átomo do elemento oxigênio.

Já aprendemos o alfabeto e as palavras, mas falta aprender a escrever as sentenças. Como podemos fazer isso?

Na linguagem química, podemos associar as sentenças às equações químicas. Elas expressam por escrito o que ocorre em uma reação química; portanto elas devem representar o que ocorre antes e depois da reação. Por exemplo, para obter a água, o hidrogênio e o oxigênio têm que reagir.

 
 
Vamos escrever isso na forma de equação química! Vamos lá.

H₂ + O₂ --> H₂O
As substâncias que estão à esquerda da seta (H₂ + O₂) são denominadas reagentes e as que estão à direita (H₂O), de produtos. A seta indica o sentido em que ocorre a reação.

 
Vou te deixar um pequeno video sobre o acerto das equações quimicas:


Video sobre o acerto de equações quimicas.




Neste video vais conseguir ver comoformar as equações quimicas corretamente. 
Adeus e Bom estudo :)

Caracter Quimico das Soluções e O pH.

Olá! Sou eu novamente, mas agora venho para te ensinar: Carácter químico de uma solução e o pH

Carácter químico de uma solução

As soluções podem ser:

- Ácidas - Têm um sabor azedo, são corrosivas, reagem com os metais, alteram a cor de certas substâncias.
Exemplos: limão(ácido cítrico), vinagre (ácido acético)...

- Básicas ou alcalinas - Têm um sabor amargo, são corrosivas, são escorregadas ao tacto, alteram a cor de certas substâncias.
Exemplos: lixívia, amoníaco...

- Neutras
Exemplos: água, solução de sal

 Como saber o carácter químico de uma solução

Para identificar o carácter químico de uma solução são utilizados indicadores que tomam cores diferentes conforme o carácter químico da solução a que foram aplicados.

Exemplos: solução de azul de tornesol, solução alcoólica de fenoftalína.

Escala de pH

A escala de pH serve para medir o grau de acidez ou basicidade de uma substância.
A escala vai do algarismo 1 ao 14, sendo 1 o pH mais ácido, 7 o pH neutro e 14 o pH mais básico.

Como é medido o pH? 

O pH é medido através de um aparelho medidor de pH em que é usada uma fita de papel indicador universal que mostra as cores com que uma solução pode ficar, quando é utilizado um indicador, permitindo-nos comparar a solução que queremos identificar.

Transformações Fisicas e Quimicas.

Olá! Hoje vou te ensinar as Transformações Físicas e Químicas.

Transformações Físicas:

As transformações físicas são aquelas que ocorrem sem que se formem novas substâncias. As substancias continuam a ser as mesmas, poderão apenas estar mais divididas ou mudar de estado físico.

Exemplos de transformações físicas:

• Um papel que se rasga.
• Um vidro que se parte.
• A água que ferve, evaporando-se.
• Um gelado que derrete.

A água, evapora quando é aquecida

Transformações Químicas:

As transformações químicas ocorrem, quando existe a formação de novas substâncias, isto é, substâncias com propriedades diferentes das substâncias iniciais.    São exemplos de transformações químicas, muitas das situações que te rodeiam no dia-a-dia, tais como: Quando grelhas um bife. A fruta que amadurece na fruteira. Um fósforo que arde. A fotossíntese realizada pelas plantas. O enferrujamento do ferro.

No decurso das transformações químicas ou reacções químicas em que se formam as novas substâncias, existem algumas evidências facilmente observáveis que permitem verificar a ocorrência dessas transformações. Por exemplo: Uma mudança de cor. A libertação de um gás. A formação de um sólido. A formação de uma chama. O aparecimento de um cheiro característico. O desaparecimento das substâncias iniciais.  Quando grelhamos a carne

Combustão.

Olá! Estou aqui uma vez mais, mas hoje lhes venho a falar sobre "A Combustão".

Combustão ou queima é uma reação química exotérmica entre uma substância (o combustível) e um gás (o comburente), geralmente o oxigênio, para liberar calor e luz. Durante a reação de combustão são formados diversos produtos resultantes da combinação dos átomos dos reagentes.

Há tres tipos da combustão:

• Lenta: A reacão se produz a uma temperatura suficientemente baixa, isto é, inferior a 500 °C, não havendo, regra geral, emissão de luz. A oxidação de um metal (ferro, cobre, zinco, etc.) em contacto com o ar úmido é um exemplo deste tipo de combustão.

• Viva: É aquela em que se produz chama e, vulgarmente, designa-se por fogo. Neste caso, devido à mistura dos gases inflamados com o ar forma-se a chama. No caso dos sólidos, cuja combustão decorre à superfície, verifica-se a incandescência a partir da sua ignição e também através da formação de brasas. Estas surgem quando o combustível já não liberta gases suficientes para provocar chama.

•   Explosiva: É  a combustão resultante da mistura de gases ou partículas finamente divididas com o ar numa porcentagem bem determinada – mistura explosiva ou detonante – propagando-se a uma velocidade superior a 340 m/s. Neste caso, a mistura tem de ocupar todo o espaço onde está contida e, no momento da explosão, provoca uma elevação de temperatura ou de pressão ou de ambas, simultaneamente, sobre todo o espaço confinante.

 Espero que a informação seja de tua utilidade.. Até logo!. ;)