Modelo Atómico e a sua evolução.

Olá pessoal! Já estamos no 1º período de outro ano escolar, espera que gostem da nova materia que vou colocar aqui no blog! :)

Hoje, vamos falar do Modelo Atómico!

Modelo atómico, é o modelo que se usa para representar o átomo. Actualmente, é o modelo da mecânica quântica ou da mecânica ondulatória ou modelo orbital ou da nuvem electrónica aceito para definir a estrutura atómica.

Evolução do Modelo Atómico 

O modelo atómico tem sofrido alterações com o passar dos anos...

Modelo Atómico de Dalton

John Dalton, no séc. XIX (a partir de 1803), retomou a ideia dos átomos como constituintes básicos da matéria. Para ele os átomos seriam partículas pequenas, indivisíveis e indestrutíveis. Cada elemento químico seria constituído por um tipo de átomos iguais entre si. Quando combinados, os átomos dos vários elementos formariam compostos novos.

Assim, na sequência dos seus trabalhos, concluiu que:

• Os átomos que pertencem a elementos químicos diferentes, apresentam massas diferentes, assim como propriedades químicas diferentes.
• Os compostos são associações de átomos de elementos químicos diferentes.
• As reações químicas podem ser explicadas com base no rearranjo dos átomos, de acordo com a lei de Lavoisier.  

Modelo Atómico de Dalton 

Modelo atómico de Thomson 

Em 1897, Thomson descobriu partículas negativas muito mais pequenas que os átomos, os eletrões, provando assim que os átomos não eram indivisíveis.

Formulou a teoria de que os átomos seriam uma esfera com carga elétrica positiva onde estariam dispersos os electrões suficientes para que a carga total do átomo fosse nula.

Modelo Atómico de Thomson

Modelo atómico de Rutherford

Mais tarde Rutherford demonstrou que a maior parte do átomo era espaço vazio, estando a carga positiva localizada no núcleo (ponto central do átomo), tendo este a maior parte da massa do átomo. Os eletrões estariam a girar em torno do núcleo.

Rutherford também descobriu a existência dos protões, as partículas com carga positiva que se encontram no núcleo.Este Modelo não explicava porque é que os eletrões não caem no núcleo, devido à atração que apresentam pelas cargas positivas aí existentes.

Modelo Atomico de Rutherford

Modelo atómico de Bohr

 Bohr apresentou alterações ao modelo de Rutherford: os eletrões só podem ocupar níveis de energia bem definidos, e os eletrões giram em torno do núcleo em órbitas com energias diferentes. As órbitas interiores apresentam energia mais baixa e à medida que se encontram mais afastadas do núcleo o valor da sua energia é maior. Quando um eletrão recebe energia suficiente passa a ocupar uma órbita mais externa (com maior energia) ficando o átomo num estado excitado. Se um eletrão passar de uma órbita para uma outra mais interior liberta energia.

Modelo Atómico de Bohr 

Modelo da nuvem electrónica

No núcleo (centro) do átomo estão os protões e os neutrões, enquanto que os electrões giram em seu redor. Na figura ao lado está representada a nuvem electrónica de um átomo. Esta nuvem representa a probabilidade de encontrar os electrões num determinado local do espaço.

 Os electrões de um átomo ocupam determinados níveis de energia (o número de electrões em cada nível de energia é expresso pela distribuição electrónica).

   Os principais cientistas responsáveis por esta proposta foram Heisenberg, Schrödinger e Dirac. No entanto houve também outras contribuições importantes que permitiram que chegássemos ao modelo que hoje consideramos como válido.

Modelo Atómico da nuvem electrónica