Tabela Periódica!

Olá Pessoal!

Hoje vamos falar do Estrôncio!

O que é o Estrôncio?

O Estrôncio é um elemento químico que pertence ao grupo dos metais alcalinos-terrosos; é de cor branco-prateada, tem brilho metálico e é mole; encontra-se no grupo 2 da Tabela Periódica e no 5º período da mesma. O seu número atómico é 38 e a massa atómica é de 87,62, o seu simbolo químico é "Sr"

Quem descobriu o Estrôncio?

Um cientista escocês chamado William Cruikshank

Quando e onde foi descoberto o Estrôncio?

Foi descoberto em Edimburgo, Escocia no ano 1787.

O nome “ Estrôncio” deve-se a localidade escocesa Strontian

Aplicações do Estrôncio:

• Uma curiosa aplicação do estrôncio é no que diz respeito a cristais para tubos de raios catódicos de televisores coloridos: nesta função o Estrôncio fica encarregado de filtrar os raios X, evitando que incidam sobre o telespectador, por isso, é obrigatória a presença deste elemento nos tubos televisores; 

• O carbonato derivado do Estrôncio (SrCO₃) e o óxido (SrO) são aplicados na indústria açucareira; 

• O nitrato de estrôncio (Sr(NO₃)₂) é usado em shows pirotécnicos, pois sua queima dá origem a uma forte chama vermelha, sendo por isso, empregado também em fogos de sinal ou alarme.

Tabela Periodica!

Tabela Periódica!

-       Criação da Tabela Periódica

Existem uma enorme quantidade de materiais , é também muito grande a variedade das substâncias que constituem esses materiais. Mas essa grande variedade de materiais é feita a partir de um numero mais reduzido de elementos, elementos químicos.

Desde o século XIX, os químicos sentiram a necessidade de arranjar uma maneira pratica de organizar os elementos, e assim foi criada a Tabela Periódica.

Em finais do século XIX , já eram conhecidos 65 elementos então o químico russo Dimitri Mendeleiev organizou esse elementos numa tabela, a Tabela Periódica , tendo em conta as massas dos átomos e as suas propriedades químicas.

-       Organização da Tabela Periódica

Atualmente, são conhecidos 118 elementos, alguns são naturais e outros artificiais. Existem 90 elementos naturais e 28 artificiais.

Todos os elementos estão dispostos na Tabela Periódica atual por ordem crescente do seu numero atómico.

--> Nesta tabela os elementos formam:

-       colunas verticais, os grupos ;

-       linhas horizontais, os períodos ;

--> Na Tabela Periódica atual há 18 grupos,  os grupos são constituídos por propriedades químicas semelhantes, os quis formam famílias de elementos:

-       grupo 1: Metais Alcalinos

-       grupo 2: Metais Alcalinos-terrosos

-       grupo 17: Halogéneos

-       grupo 18: Gases Nobres

--> Na Tabela Periódica atual há 7 períodos:

-       o 1º período é muito curto, só contem 2 elementos

-       o 2º e o 3º períodos são curtos com 8 elementos

-       o 4º e o 5º períodos são longos, com 18 elementos cada um

-       o 6º e o 7º períodos são extralongos com 32 elementos cada um

--> Na parte inferior da Tabela estão os elementos que constituem as famílias dos Tunídeos e Actinídeos:

--> Os elementos localizados no lado esquerdo da tabela são os elementos metálicos e os que estão localizados  são os não metálicos.

Há ainda elementos semimetalicos  que têm propriedades semelhantes aos metálicos e aos não metálicos.

O Hidrogénio encontra-se normalmente no grupo 1, no entanto tem propriedades diferente aos elementos desse grupo, comportado-se as vezes como elemento metálico e outras vezes como não metálico.

 

Cá tens o link de um site onde podes encontrar a Tabela Periódica
Tabela Periódica Completa!

Átomos! (pt 3)

Olá Pessoal! Vou deixar por aqui uns vídeos sobre os átomos para quem não percebeu muito bem :)

Átomos! (pt 2)

-       Estrutura Atomica

Actualmente sabemos que os átomos são constituídos por três tipos diferentes de partículas fundamentais:

- Protões
- Neutrões
- Eletrões

No núcleo (centro) do átomo estão os protões e os neutrões, enquanto que os eletrões giram em seu redor. Na figura ao lado está representada a nuvem eletrónica de um átomo. Esta nuvem representa a probabilidade de encontrar os eletrões num determinado local do espaço.

Os eletrões de um átomo ocupam determinados níveis de energia (o número de eletrões em cada nível de energia é expressa pela distribuição eletrónica).

As três partículas fundamentais do átomo têm as seguintes propriedades:

Partículas fundamentais do átomo

Partícula	Carga elétrica	Massa
Neutrão	neutra	igual à do protão
Protão	positiva	igual à do neutrão
Eletrão	negativa	1840 vezes inferior à do protão

   É o número de protões (número atómico) que diferencia um elemento químico (tipo de átomo) de outro. Um átomo que tenha 10 protões pertence a um elemento químico diferente de um outro que tenha 11 protões.

   Quando um átomo ganha ou perde um ou mais eletrões, deixa de ter carga elétrica neutra e passa a ser um ião. No caso de ganhar um ou mais eletrões passa a ser anião (ião negativo). Se o átomo perder um ou mais eletrões passa a ser um catião (ião positivo).

   Quando os átomos se combinam entre si, dão origem a moléculas.

-       Representação simbólica de um átomo

Número Atómico (Z)

O Número Atómico é igual ao número de protões que existem no núcleo do átomo.

Número Atómico (Z) = Número de Protões

Exemplo:

Um átomo de Cloro tem 17 protões no núcleo. O Número Atómico do Cloro é 17

Número de Massa (A)

O Número de Massa corresponde ao total de protões e neutrões que existem no núcleo do átomo.

Número de Massa = Número de Protões + Número de Neutrões

Exemplo:

Um átomo de Cloro com 17 protões e 18 neutrões tem Número de Massa 35:

Número de Massa = Número de Protões + Número de Neutrões

Número de Massa = 17 + 18 = 35

Átomos!

Os Atomos!

Como são os átomos?

-       Tamanho dos átomos

Antigamente,há cerca de 2500anos, já os filósofos gregos afirmavam que a toda a matéria era formada por partícula extremamente pequenas, chamadas átomos.

Esta ideia foi abandonada visto que a tecnologia não estava o suficientemente avançada para eles conseguirem ver os átomos, só depois do século XIX, que foi quando a ciência começou-se a estruturar, esta ideia foi retomada.

 Atualmente podemos ver os átomos pelo Microscópio Electrónico.

Embora pequenos e sem forma definida, os átomos não tem todos o mesmo tamanho, se considerarmos que os átomos tem forma esférica podemos comparar os tamanhos deles através dos valores dos seus diâmetros.

O valor do diâmetro de um átomo exprime-se em picómetros, símbolo pm, que é um submúltiplo do metro.

1pm = 0,000000000001 m

ou seja,

1 pm = 10^-12

-       Massa dos átomos

Visto que o tamanho dos átomos é extremamente pequenos, a sua massa também é pequeníssima.

Por exemplo, a massa do átomo de ooxigénioque é o mais abundante na natureza é: 0,0000000000000000000002656 – Exprimir a massa dos átomos em gramas não é adequado: assim comparam-na com um padrão que é o átomo de Hidrogénio.

O átomo de Hidrogenia é o átomo mais simples e o mais leve visto que só possui um protão no núcleo e um eletrão na nuvem electrónica, logo,

Massa do átomo de H =1,7X10^{-24 g} 

Considerando uma balança imaginaria, consideramos que:

è o átomo do oxigénio (O) é 16 vezes mais pesado que o átomo de Hidrogénio

è o átomo de cloro (Cl) é 35 vezes mais pesado que o átomo de hidrogénio