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Estrutura Atomica
Actualmente sabemos que os átomos são constituídos por três
tipos diferentes de partículas fundamentais:
- Protões
- Neutrões
- Eletrões
- Neutrões
- Eletrões
No núcleo (centro) do átomo estão os protões e os neutrões, enquanto que os eletrões giram em seu redor. Na figura ao lado está representada a nuvem eletrónica de um átomo. Esta nuvem representa a probabilidade de encontrar os eletrões num determinado local do espaço.
Os eletrões de um átomo ocupam determinados níveis de
energia (o número de eletrões em cada nível de energia é expressa pela
distribuição eletrónica).
As três partículas fundamentais do átomo têm as seguintes
propriedades:
Partículas fundamentais do átomo
Partícula
|
Carga elétrica
|
Massa
|
Neutrão
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neutra
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igual à do protão
|
Protão
|
positiva
|
igual à do neutrão
|
Eletrão
|
negativa
|
1840 vezes inferior à do protão
|
É o número de
protões (número atómico) que diferencia um elemento químico (tipo de átomo) de
outro. Um átomo que tenha 10 protões pertence a um elemento químico diferente
de um outro que tenha 11 protões.
Quando um átomo
ganha ou perde um ou mais eletrões, deixa de ter carga elétrica neutra e passa
a ser um ião. No caso de ganhar um ou mais eletrões passa a ser anião (ião
negativo). Se o átomo perder um ou mais eletrões passa a ser um catião (ião
positivo).
Quando os átomos se
combinam entre si, dão origem a moléculas.
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Representação simbólica de um átomo
Número Atómico (Z)
O Número Atómico é igual ao número de protões que
existem no núcleo do átomo.
Número Atómico (Z) = Número de Protões
Exemplo:
Um átomo de Cloro tem 17 protões no núcleo. O Número Atómico
do Cloro é 17
Número de Massa (A)
O Número de Massa corresponde ao total de protões e neutrões
que existem no núcleo do átomo.
Exemplo:
Um átomo de Cloro com 17 protões e 18 neutrões tem Número de
Massa 35:
Número de Massa = Número de Protões + Número de Neutrões
Número de Massa = 17 + 18 = 35
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